Óxidos Básicos
O que é o Óxido?
A definição de óxido é: Composto constituído por dois elementos químicos, ou seja, binário, onde átomos de oxigênio (que é o elemento mais eletronegativo) se ligam a outros elementos.
Dica: O único elemento mais eletronegativo que o oxigênio é o Flúor, logo OF2 e O2F2 não são óxidos, e sim fluoretos.
Óxidos Básicos
Os óxidos básicos têm caráter iônico, onde o metal terá "cargas" como +1 ou + 2.
Exemplos: Na20, BaO.
O que são óxidos iônicos?
Os Óxidos Iônicos são óxidos formados por metais, sendo que o oxigênio apresenta carga 22.
Os principais óxidos básicos são da família 1A (Metais Alcalinos) e 2A (Metais Alcalino-Terrosos) da tabela periódica.
Metais Alcalinos
Quem faz parte: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).
Metais Alcalino-Terrosos
Quem faz parte: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).
Regra da nomenclatura dos óxidos básicos
Óxido de + nome do elemento.
Confira 3 exemplos
1. Na2O: óxido de sódio
2. ZnO: óxido de zinco.
3. FE2O3: óxido de ferro III (Nox do ferro = +3).
Conhecida popularmente por "ferrugem", o óxido de ferro III é o resultado de um processo de oxidação que é gerada pelo contato do ferro com o oxigênio presente na água e no ar.
Reações entre óxidos básicos
A reação desses óxidos com a água vão produzir bases, e quando reagirem com ácidos vão gerar sal e água.
Dica: Bases tem ao seu final o símbolo da hidroxila OH
Óxidos Básicos + água (H20) ⟶ base
K2O + H2O = 2KOH
Na2O + H2O = 2NaOH
Dica: Ao usar Metais Alcalinos, você poderá usar o 2 antes da fórmula, porém com Metais Alcalino-Terrosos não é possível.
K2O: Óxido de potássio - O Potássio é um termo genérico usado para minerais potássicos.
2NaOH: Hidróxido de sódio - Soda cáustica.
Na2O: Óxido de sódio - utilizado em vidros e cerâmicas
KOH: Hidróxido de potássio - precursor da maioria de sabões líquidos e moles assim como numerosos compostos químicos contendo potássio.
Óxido Básicos + ácido ⟶ sal + água
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2SO4 = CaSO(OH)42
CaO: óxido de cálcio - A cal, também chamada cal viva ou cal virgem.
CaSO4: Sulfato de cálcio - É matéria-prima para fabricação de giz escolar.
Ca(OH): Hidróxido de cálcio - cal hidratada, cal apagada, leite de cal ou ainda cal extinta.
H2SO4: Ácido sulfúrico - ácido sulfúrico é utilizado como eletrólito das baterias de chumbo.
O óxido de cálcio (CaO) é obtido pelo processo de calcinação, que ocorre pela queima total do calcário.
Classificação dos Óxidos
Os Óxidos são classificados em:
Referências:
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Conecte Química. São Paulo: Saraiva S.A, 2014.