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Óxidos Anfóteros

O que é o Óxido?

A definição de óxido é: Composto constituído por dois elementos químicos, ou seja, binário, onde átomos de oxigênio (que é o elemento mais eletronegativo) se ligam a outros elementos.

Dica: O único elemento mais eletronegativo que o oxigênio é o Flúor, logo OF2 e O2F2 não são óxidos, e sim fluoretos.

Óxidos anfóteros

Óxidos anfóteros não reagem com água, além de se comportarem como óxidos ácidos na presença de uma base e óxidos básicos na presença de um ácido.

Os óxidos básicos têm o nox entre 1 e 2, os óxidos ácidos têm o nox igual ou maior que 4, e os Óxidos anfóteros são intermediários, tendo o nox em 3.

Óxidos Iônicos

Os Óxidos Iônicos são óxidos formados por metais. No caso dos anfóteros tendem a ser sólidos iônicos.

Regra da nomenclatura dos óxidos anfóteros

A nomenclatura dos óxidos anfóteros é basicamente a mesma dos óxidos básicos.

Oxido + nome do elemento + NOX

ZnO ⟶ Óxido de zinco

Al2O3 ⟶ Óxido de alumínio

Exceção: Elementos com o nox variável.

SnO ⟶ Óxido de estanho (II) ou Óxido estanoso.

Reações com óxidos anfóteros

Situação 1: Se comportando como Óxido básico

Óxidos anfóteros + ácido ⟶ sal + água

Óxidos anfóteros + Ácido forte Sal e Água
ZnO + 2 HCl ⟶ ZnCl2 + H20
Al2O3 + 6 HCl ⟶ 2 AlCl3 + 3 H20
Al2O3 + 3 H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3 H20
Situação 2: Se comportando como ácido

Óxidos anfóteros + base ⟶ sal + água

Óxidos anfóteros + Base forte Sal e Água
ZnO + 2 NaOH ⟶ Na2ZnO2 + H20
Al2O3(s) + 2 KOH ⟶ 2 KAlO2 + H2O(l)

Dica: Os principais óxidos anfóteros são o ZnO (Óxido de zinco) e o Al2O3 (Óxido de alumínio).


NaOH: Hidróxido de sódio (soda cáustica)


KOH: Hidróxido de potássio: Tem muitos usos, como por exemplo, matéria prima para fabricação fertilizantes, produtos de limpeza e medicamentos.

ZnO: Óxido de zinco: adstringente e antisséptico, cicatrizante etc.

NaOH: Hidróxido de sódio (soda cáustica) - É usado na fabricação de tecidos, alimentos, papel, detergentes, e biodiesel. Além de desentupidor de encanamentos.

HCl: Ácido Clorídrico: É utilizado na fabricação de produtos de limpeza, processos siderúrgicos etc.

H2SO4: Ácido Sulfúrico: é utilizado na produção de fertilizantes, no refinamento de petróleo, e como eletrólito das baterias de chumbo, além de removedor de ferrugem etc.

Al2O3 = Óxido de Alumínio ou Alumina; O Alumínio é produzido a partir do Óxido de Alumínio, que vem da rocha bauxita.

Dica: No site Equações Químicas online você pode adicionar uma equação química, e obter diversas informações sobre a mesma.

Classificação dos Óxidos

Os Óxidos são classificados em:

1. Óxidos básicos

2. Óxidos ácidos ou anidridos

3. Óxidos neutros

4. Óxidos anfóteros

5. Óxidos duplos ou mistos

6. Óxidos Peróxidos

Referências:

USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Conecte Química. São Paulo: Saraiva S.A, 2014.