Óxidos
A definição de óxido é: Composto constituído por dois elementos químicos, ou seja, binário, onde átomos de oxigênio (que é o elemento mais eletronegativo) se ligam a outros elementos.
Os principais óxidos presentes em nosso cotidiano são: óxido de cálcio, de magnésio, de silício, monóxido de carbono, dióxido de carbono e peróxido de hidrogênio. Os óxidos são compostos binários, isto é, formados por apenas dois elementos químicos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio.
O que é o Óxido?
A definição de óxido é: Composto constituído por dois elementos químicos, ou seja, binário, onde átomos de oxigênio (que é o elemento mais eletronegativo) se ligam a outros elementos.
Dica: O único elemento mais eletronegativo que o oxigênio é o Flúor, logo OF2 e O2F2 não são óxidos, e sim fluoretos.
Classificação dos Óxidos
Os Óxidos são classificados em:
1. Óxidos básicos
2. Óxidos ácidos ou anidridos
3. Óxidos neutros
4. Óxidos anfóteros
5. Óxidos duplos ou mistos
6. Óxidos Peróxidos
Óxidos Básicos
Os óxidos básicos têm caráter iônico, onde o metal terá "cargas" como +1 ou + 2.
Exemplos: Na20, BaO.
O que são óxidos iônicos?
Os Óxidos Iônicos são óxidos formados por metais, sendo que o oxigênio apresenta carga 22.
Os principais óxidos básicos são da família 1A (Metais Alcalinos) e 2A (Metais Alcalino-Terrosos) da tabela periódica.
Metais Alcalinos
Quem faz parte: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr).
Metais Alcalino-Terrosos
Quem faz parte: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra).
Regra da nomenclatura dos óxidos básicos
Óxido de + nome do elemento.
Confira 3 exemplos
1. Na2O: óxido de sódio
2. ZnO: óxido de zinco.
3. FE2O3: óxido de ferro III (Nox do ferro = +3).
Conhecida popularmente por "ferrugem", o óxido de ferro III é o resultado de um processo de oxidação que é gerada pelo contato do ferro com o oxigênio presente na água e no ar.
Reações entre óxidos básicos
A reação desses óxidos com a água vão produzir bases, e quando reagirem com ácidos vão gerar sal e água.
Dica: Bases tem ao seu final o símbolo da hidroxila OH
Óxidos Básicos + água (H20) ⟶ base
K2O + H2O = 2KOH
Na2O + H2O = 2NaOH
Dica: Ao usar Metais Alcalinos, você poderá usar o 2 antes da fórmula, porém com Metais Alcalino-Terrosos não é possível.
K2O: Óxido de potássio - O Potássio é um termo genérico usado para minerais potássicos.
2NaOH: Hidróxido de sódio - Soda cáustica.
Na2O: Óxido de sódio - utilizado em vidros e cerâmicas
KOH: Hidróxido de potássio - precursor da maioria de sabões líquidos e moles assim como numerosos compostos químicos contendo potássio.
Óxido Básicos + ácido ⟶ sal + água
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2SO4 = CaSO(OH)42
CaO: óxido de cálcio - A cal, também chamada cal viva ou cal virgem.
CaSO4: Sulfato de cálcio - É matéria-prima para fabricação de giz escolar.
Ca(OH): Hidróxido de cálcio - cal hidratada, cal apagada, leite de cal ou ainda cal extinta.
H2SO4: Ácido sulfúrico - ácido sulfúrico é utilizado como eletrólito das baterias de chumbo.
O óxido de cálcio (CaO) é obtido pelo processo de calcinação, que ocorre pela queima total do calcário.
Óxidos Ácidos ou Anidridos
Os óxidos ácidos ou anidridos são covalentes e tendem a ser formados por ametais.
O que são óxidos covalente?
Os Óxidos covalente são óxidos formados pela ligação do oxigênio com um não metal.
Quais são os ametais?
Carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre, selênio, flúor, cloro, bromo, iodo e astato.
Exemplos de óxidos ácidos
CO2 = Dióxido de carbono ou gás carbônico, principal composto responsável pelo efeito estufa.
SO2 = Dióxido de enxofre, que pode ocasionar chuva ácida.
SO3 = Óxido sulfúrico, anidrido sulfúrico ou trióxido de enxofre, que pode ocasionar chuva ácida.
P2O5 = Pentóxido de fósforo, utilizado em fertilizante.
NO2 = Dióxido de nitrogênio proveniente da queima de combustível.
O ácido sulfúrico (SO3) é produzido a partir do enxofre (que é retirado de minas com da foto), oxigênio e água.
Regra da nomenclatura dos óxidos ácidos
1. Prefixo indicando a quantidade de oxigênio (mono, di, tri, tetra, penta, hexa etc.)
2. óxido de
3. prefixo que indica a quantidade do outro elemento (di, tri, tetra, penta e hexa etc.)
4. nome do cátion/elemento.
Confira 3 exemplos do uso da regra da nomenclatura
CO: Monóxido de Carbono
1. Mon = quantidade de oxigênio
2. óxido de = óxido
3. Mono = o prefixo "mono" que indica um não é obrigatório, e dificilmente é usado.
4. Carbono = nome do elemento
NO2: dióxido de nitrogênio
1. di = quantidade de oxigênio
2. óxido de = óxido
3. Mono = o prefixo "mono" que indica um não é obrigatório, e dificilmente é usado.
4. nitrogênio
N2O5: pentóxido de dinitrogênio;
1. pen = quantidade de oxigênio
2. óxido de = óxido
3. di = quantidade de átomos do outro elemento
4. Carbono
O dióxido de nitrogênio (NO2) é um dos responsáveis pela chuva ácida, que causa, por exemplo, a corrosão em esculturas, além de contribuir indiretamente para a morte de árvores.
Como saber se o óxido é ácido?
Óxidos ácidos tem um nox ≥4 (maior ou igual)
Vamos usar como exemplo o CO2
O oxigênio tem nox -2, e pela regra o valor dos nox tem de dar 0.
Então basta multiplicar o nox do oxigênio (em vermelho, e resultado em azul) pelo número abaixo. Veja os exemplos.
Reações entre óxidos ácidos
Óxidos ácido + H20 ⟶ Ácido
CO2 + H2O ⟶ H2C03
Perceba que o valor do segundo lado (Água) veio em primeiro lugar (uma vez que são ácidas), e que são 3 oxigênio, dois de um lado, e mais um de outro.
Óxido ácido + base ⟶ sal + água
Exemplo 1: S02 + 2 NaOH ⟶ Na2S03 + H20
Exemplo 2:
Óxidos Neutros
Os Óxidos Neutros são óxidos covalentes concebidos por ametais e não reagem com ácido, água ou base.
Também conhecidos por indiferentes ou inertes, os três mais importantes são:
CO = monóxido de carbono;
NO = monóxido de nitrogênio ou óxido nítrico;
N20 = monóxido de dinitrogênio ou óxido nitroso
N20 - óxido Nitroso
O N2O (monóxido de dinitrogênio), também conhecido como óxido nitroso, é utilizado em motores de combustão interna para aumentar a potência do carro.
Outra aplicação do óxido nitroso é como "gás do riso", onde é usado em procedimentos odontológicos, retardando o tempo de reação de uma pessoa, e causando euforia.
CO - Monóxido de Carbono
O Monóxido de carbono é um gás incolor que é gerado pela combustão de hidrocarbonetos, sendo que um dos seus problemas é o fato de liga-se à hemoglobina muito facilmente, com afinidade maior que do próprio oxigênio (O2).
O resultado é a intoxicação que altera o transporte e uso do oxigênio, sendo em muitas vezes fatal.
CO - Óxido Nítrico
O CO, também conhecido como óxido nítrico, pode ser criado de duas formas.
1. Pode ser produzido pela combustão incompleta, em situações de pouco oxigênio ou em altas temperaturas como queima de carvão ou motores dos veículos.
2. O Óxido Nítrico também pode ser produzido naturalmente pelo organismo, e ao promover uma vasodilatação, ajuda no aumento do fluxo sanguíneo.
Óxidos anfóteros
Óxidos anfóteros não reagem com água, além de se comportarem como óxidos ácidos na presença de uma base e óxidos básicos na presença de um ácido.
Os óxidos básicos têm o nox entre 1 e 2, os óxidos ácidos têm o nox igual ou maior que 4, e os Óxidos anfóteros são intermediários, tendo o nox em 3.
Óxidos Iônicos
Os Óxidos Iônicos são óxidos formados por metais. No caso dos anfóteros tendem a ser sólidos iônicos.
Regra da nomenclatura dos óxidos anfóteros
A nomenclatura dos óxidos anfóteros é basicamente a mesma dos óxidos básicos.
Oxido + nome do elemento + NOX
ZnO ⟶ Óxido de zinco
Al2O3 ⟶ Óxido de alumínio
Exceção: Elementos com o nox variável.
SnO ⟶ Óxido de estanho (II) ou Óxido estanoso.
Reações com óxidos anfóteros
Situação 1: Se comportando como Óxido básico
Óxidos anfóteros + ácido ⟶ sal + água
| Óxidos anfóteros + Ácido forte | Sal e Água |
|---|---|
| ZnO + 2 HCl ⟶ | ZnCl2 + H20 |
| Al2O3 + 6 HCl ⟶ | 2 AlCl3 + 3 H20 |
| Al2O3 + 3 H2SO4 ⟶ | Al2(SO4)3 + 3 H20 |
Situação 2: Se comportando como ácido
Óxidos anfóteros + base ⟶ sal + água
| Óxidos anfóteros + Base forte | Sal e Água |
|---|---|
| ZnO + 2 NaOH ⟶ | Na2ZnO2 + H20 |
| Al2O3(s) + 2 KOH ⟶ | 2 KAlO2 + H2O(l) |
Dica: Os principais óxidos anfóteros são o ZnO (Óxido de zinco) e o Al2O3 (Óxido de alumínio).
NaOH: Hidróxido de sódio (soda cáustica)
KOH: Hidróxido de potássio: Tem muitos usos, como por exemplo, matéria prima para fabricação fertilizantes, produtos de limpeza e medicamentos.
ZnO: Óxido de zinco: adstringente e antisséptico, cicatrizante etc.
NaOH: Hidróxido de sódio (soda cáustica) - É usado na fabricação de tecidos, alimentos, papel, detergentes, e biodiesel. Além de desentupidor de encanamentos.
HCl: Ácido Clorídrico: É utilizado na fabricação de produtos de limpeza, processos siderúrgicos etc.
H2SO4: Ácido Sulfúrico: é utilizado na produção de fertilizantes, no refinamento de petróleo, e como eletrólito das baterias de chumbo, além de removedor de ferrugem etc.
Al2O3 = Óxido de Alumínio ou Alumina; O Alumínio é produzido a partir do Óxido de Alumínio, que vem da rocha bauxita.
Dica: No site Equações Químicas online você pode adicionar uma equação química, e obter diversas informações sobre a mesma.
Óxidos Iônicos
Os Óxidos Iônicos são óxidos formados por metais.
Regra da nomenclatura dos óxidos duplos ou mistos:
quantidade de elementos + óxido de + quantidade de elementos + nome do elemento
Confira um exemplo
Fe3O4:
Quantidade de elementos: O4 = tetra
Óxido de:
Quantidade de elementos: tri
Nome do elemento: ferro
Resultado: Tetróxido de triferro
A Magnetita (Tetróxido de triferro) é um ímã natural.
Óxidos duplos ou mistos
Óxidos duplos ou mistos são compostos iônicos que tem três átomos de uma metal, e quatro átomos de um outro grupo.
Óxidos duplos ou mistos reagem com óxidos, bases e água.
Fórmula Geral M3O4
| Fórmulas | Componentes | Utilização | |
|---|---|---|---|
| Magnetita (Tetróxido de triferro) | Fe3O4 | FeO + Fe2O3 | ímã natural |
| Zarcão (Tetróxido de chumbo) | Pb3O4 | 2PbO + PbO2 | pintura de fundo |
O Zarcão (Tetróxido de chumbo) é um pó vermelho, usado em tintas para evitar a oxidação de metais.
Óxido no dia-a-dia
Ferrugem: Responsável por 20 bilhões em prejuízo anuais com corrosão de pontes, carrocerias, navios etc., o Ferrugem é um grande exemplo de óxido.
aluminio